Química, Física. Profesores Universitarios, Clases, Cursos Privados y Domicilio de Química. Física. Matemáticas

 

Se imparten cursos orientados a: Bachillerato

Pregrado universitario y pruebas de Admision UCV, USB, UNIMET, Católica y otras.

 

Química Analítica

Materias Impartidas        /                                          Volumetría

/                                                  Gravimetría

/                                                       Equilibrio Químico

/                                                           Espectroscopia

/                                                              Propagación de Errores

/        Química Orgánica /                                          Estereoquímica

/                                              Sustituciones Nucleofílicas

/                                                  Sustituciones Electrónicas

/                                                     Eliminaciones

/                                                         Química de los Compuestos Aromáticos

/             Química Inorgánica

/                                                Enlace Iónico

Enlace covalente Teoría de Coordinación

Físico-Química

Termodinámica Mecánica Estadística Mecánica Ondulatoria Mecánica Cuántica

Química Bachillerato e ingreso Universidad

1)     Elementos. Nombre y símbolo de los elementos. Orígenes de la teoría atómica. Leyes que rigen el cambio químico: ley de las proporciones definidas, ley de las proporciones múltiples, ley de los pesos de combinación. Teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes ponderales con los postulados de la teoría atómica de Dalton. Pesos atómicos. Leyes de los volúmenes de combinación. Hipótesis de Avogadro. Molécula. Número de Avogadro. Átomo-gr y mol. Concepto de valencia. Fórmula. Definición, nomenclatura y formulación de óxidos, ácidos, bases y sales. Determinación de pesos atómicos y formas moleculares. Ley de Doulong y Petit. Método de Cannizzaro. Peso equivalente y equivalente-gr. Pesos atómicos exactos.

2)     Soluciones. Clases de soluciones. Solubilidad. Modos de expresar la concentración de una solución. Propiedades de las soluciones.

3)    El estado gaseoso y la teoría cinético-molecular. Características generales de los gases. Leyes de los gases: ley de Boyle, ley de Charles y el cero absoluto, ley combinada. Condiciones normales de presión y temperatura. Volumen molecular-gr. Densidad y peso molecular. Ley de las presiones parciales de Dalton. Teoría cinético-molecular.

4)      Estructura del átomo. Naturaleza eléctrica de la materia. Partes sub-atómicas y su disposición en el átomo. Modelos atómicos. Masa y carga del núcleo. Número atómico. Isótopos. Concepto de ión.

5)     Enlace químico. Enlace iónico y enlace covalente. Sustancias iónicas y sustancias moleculares. Electrolitos.

6)     Las reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Balanceo de ecuaciones de óxido-reducción. Equivalente-gr de oxidantes y reductores.

7)     Velocidad de reacción. Factores que la afectan. Catálisis. Reacciones reversibles. Equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Desplazamiento de equilibrios químicos. Constante de equilibrios. Equilibrio heterogéneo.

8)     Equilibrio en soluciones acuosas. Electrolitos débiles y fuertes, disociación y grados de disociación. Ácidos y bases. Neutralización. Ácidos polipróticos. Disociación de la molécula de agua. Concepto de pH. Titulación. Soluciones reguladoras.

9)     Equilibrio de solubilidad. Producto de solubilidad. Precipitación.

10)   Hidrólisis. Anfoterismo.

11)   Electroquímica. Potenciales de Oxidación. Serie de actividad de los metales.

12)   Química del carbono. Nomenclatura y formulación de hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Grupos funcionales más comunes.